鹽酸

      中文名： 鹽酸               外文名： hydrochloric acid

　　別名： 鹽酸               化學式： HCl

　　相對分子質量： 36.46     化學品類別： 無機物--無機酸

　　管制類型： 鹽酸(*)（腐蝕）(易制毒3)（易制爆）

　　主要成分：HCl 含量: 工業級 36％。

　　外觀與性狀： 無色或微黃色易揮發性液體，有刺激性氣味。

　　一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L pH=1

　　一般使用的鹽酸pH在2~3左右 （呈強酸性）

　　pKa值：-7

　　熔點(℃)： -114.8(純HCl)

　　沸點(℃)： 108.6(20%恒沸溶液)

　　相對密度(水=1)： 1.20

　　相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.26

　　飽和蒸氣壓(kPa)： 30.66(21℃)

    溶解性：與水混溶，溶于堿液。

　　禁配物： 堿類、胺類、堿金屬、易燃或可燃物。

    用途：1.用于稀有金屬的濕法冶金;2.有機合成;3.漂染工業;4.金屬加工;5.食品工業;6.無機藥品及有機藥物的生產等

    工業制法

　　工業主要采用電解法。

　　1.將飽和食鹽水進行電解，除得氫氧化鈉外，在陰極有氫氣產生，陽極有氯氣產生： 　　2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+Cl2↑+H2↑

　　2.在反應器中將氫氣和氯氣通至石英制的燒嘴點火燃燒，生成氯化氫氣體，并發出大量熱： 　　H2+Cl2=點燃=2HCl

　　3.氯化氫氣體冷卻后被水吸收成為鹽酸。

  　在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往采取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。

    拓展閱讀

　  鹽酸，學名氫氯酸，是氯化氫（化學式：HCl）的水溶液，是一元酸。鹽酸是一種強酸，濃鹽酸具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后能在上方看見酸霧，那是氯化氫揮發后與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。鹽酸是一種常見的化學品，在一般情況下，濃鹽酸中氯化氫的質量分數在38%左右。同時，胃酸的主要成分也是鹽酸。

    危險性概述

　　健康危害：接觸其蒸氣或煙霧，可引起急性中毒，出現眼結膜炎，鼻及口腔粘膜有燒灼感，鼻衄、齒齦出血，氣管炎等。誤服可引起消化道灼傷、潰瘍形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮膚接觸可致灼傷。

     慢性影響：長期接觸，引起慢性鼻炎、慢性支氣管炎、牙齒酸蝕癥及皮膚損害。

 　　環境危害： 對環境有危害，對水體和土壤可造成污染。

 　　燃爆危險： 該品不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。